下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中易生锈B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．室温下.将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后.测得其pH<5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．钢铁在潮湿的空气中易生锈

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色加深

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。钢铁在潮湿的空气中易生锈，属于电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释。BCD均属于浓度对平衡的影响，所以答案是A。

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一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

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D．单位时间里每增加1 mol N₂，同时消耗3 molH₂

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A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态	B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应	D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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一定温度下，可逆反应Ｈ₂+I₂

2HI达到化学平衡状态的标志是（）

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的颜色不再变化
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C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O