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    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是


    1. A.
      2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
    2. B.
      2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    3. C.
      NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HCl
    4. D.
      K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
    B
    分析：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气．
    B、根据化合价升降相等进行判断．
    C、铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢．
    D、KClO3和HCl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态．
    解答：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；
    B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7-2）=10，H218O2中O元素化合价升高5×2×[0-（-1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B正确；
    C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl-结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；
    D、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为-1，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误．
    故选：B．
    点评：以化学反应机理探究为载体，考查氧化还原反应、盐类水解等，难度中等，是对知识的综合能力的考查，A选项为易错点，容易认为氢氧化钠中的氧来自过氧化钠．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固体（假设溶液体积和温度保持不变）．以下关于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的变化判断正确的是


    1. A.
      当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C （CO32-）=C（ HCO3-）
    2. B.
      当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C （CO32-）＞C（ HCO3-）
    3. C.
      当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
    4. D.
      当X=0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是


    1. A.
      三级放射性物品
    2. B.
      易燃品
    3. C.
      剧毒品
    4. D.
      腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是


    1. A.

      NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
    2. B.

      SO2通入氢硫酸中
    3. C.

      H2S通入NaOH溶液中
    4. D.

      CO2通入饱和Na2CO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2数学公式8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是


    1. A.
      反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    2. B.
      反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    3. C.
      反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    4. D.
      在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：

    （1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母）
    A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______
    （3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有______
    （4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
    温度（°C）40506070
    MgSO4 30.933.435.636.9
    CaSO4 0.2100.2070.2010.197
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤______
    （6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4?7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
    温度：10℃压强：1atm
    实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）计算1mol氢气的体积（L）
    ①0.12510128.53.0121.523.34
    ②0.13310135.53.0128.523.19
    ③0.12710129.73.0122.723.19
    （1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
    （2）写出仪器名称：A______B______C______
    （3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______．
    （4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
    （5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
    （6）造成误差的可能原因有______
    A、镁条表面的氧化物没有除　　　　　B、实验以后没有抽气
    C、液体量瓶读数时俯视　　　　　　　D、镁带中含有少量的铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，错误的是


    1. A.
      可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    2. B.
      要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
    3. C.
      等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
    4. D.
      将澄清的石灰水分别加入到Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是


    1. A.
      某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
    2. B.
      用酒精萃取碘水中的碘
    3. C.
      称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
    4. D.
      蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

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