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    下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

    A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋

    B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag

    C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移

    D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置中能达到实验目的是

    A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

    C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

    D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

    A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

    B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

    C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

    D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有关该电池说法错误的是

    A. 镁为负极 B. AgCl发生了还原反应

    C. 电池工作时电能转化为化学能 D. 可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO

    C. S2－的结构示意图： D. CCl4的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

    ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

    （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

    A. Y一定呈气态

    B. T1大于T2

    C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

    D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    （1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。

    （2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

    Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

    请回答：

    （3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

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