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    【题目】是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

    A.加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

    B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

    C.98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

    D.若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

    【答案】D

    【解析】

    A、加入催化剂，反应速率加快，但反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故△H不变，A错误；

    B、平衡混合物中除SO3和O2外还有SO2，浓硫酸只能吸收SO3，B错误；

    C、浓硫酸的密度大于水，故用等体积的水稀释后，溶液的质量小于原溶液的2倍，质量分数＞原来的一半，C错误；

    D、以该反应设计的原电池，负极上的反应为SO2变为SO3，SO3与水生成硫酸，使氢离子浓度升高，pH减小，D正确；

    故答案选D。

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    【题目】合成新型高分子M的路线如图：

    为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：

    将有机物H完全燃烧，生成和水

    的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：

    试回答下列问题：

    有机物H中官能团的名称 ______ ．

    的分子式是，反应的化学方程式： ______ ．

    的分子式是，E的结构简式为 ______ ．

    试剂b是 ______ ，反应的反应类型是 ______ ．

    反应的化学方程式： ______ ．

    已知：以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）

    A.A是C3H6、B是C2H6

    B.A是C6H6、B是C4H6

    C.A是C6H6、B是C2H6

    D.A是C3H8、B是C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）

    A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

    B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

    C．温度升高，溶液的导电能力增强

    D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

    （1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

    ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是

    A.该分子属于醇B.该分子中含有两种含氧官能团

    C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是

    A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA

    C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业合成氨反应在生产中具有重要意义，完成下列问题：

    (1)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

    (2)在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它条件相同)，经过足够长的时间后，在乙容器中放出热量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出热量的 2 倍。

    (3)下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2 体积分数 φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_____________ 。

    A.

    B.

    C.

    D.

    Ⅱ．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列 4 种溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

    (1)以上 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是____________ (填序号)。

    (2)③溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

    (3)该温度下向②中加入少量 CH3COONa，此时的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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