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    4．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（　　）
    A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
    C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液

    分析 A．NaAlO2溶液和盐酸反应产物与盐酸的量的多少有关；
    B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应产物和量的多少无关；
    C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液混合生成沉淀；
    D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液混合就会产生二氧化碳．

    解答 解：A．NaAlO2溶液中加入盐酸，开始时会出现白色沉淀，随盐酸加入，沉淀逐渐消失，NaAlO2溶液加入到盐酸中，开始无沉淀，随着偏铝酸钠的加入逐渐产生白色沉淀，现象不一样，通过相互滴加就可以鉴别，故A正确；
    B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应均会出现碳酸钙白色沉淀，相互滴加的现象一样，不能通过相互滴加来鉴别，故B错误；
    C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，相互滴加的现象一样，不能通过相互滴加来鉴别，故C错误；
    D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液混合就会产生二氧化碳，相互滴加的现象一样，不能通过相互滴加来鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$KD．对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．经探明我国在沿海大陆架和西藏地区蕴含丰富的可燃冰即甲烷水合物，如图是一种甲烷晶体的结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体说法正确的是（　　）
    A．该晶体与氯化钠的晶体类型相同
    B．该晶体熔化只需要破坏共价键
    C．SiH4分子的稳定性强于甲烷
    D．每个顶点的甲烷与之距离最近的甲烷分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性
    B验证电离H+的能力HClO＞HCO3-向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
    C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．6mol/L的碳酸钠溶液0.5L含钠离子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：①MnO4-+e→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
    ②MnO4-+8H++5e→Mn2+（无色）+4H2O （强酸性条件）
    （1）在 KOH 溶液中，KMnO4与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为K2SO3，还原产物为K2MnO4．    
    （2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
    （3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是a，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是f（均选填编号）．
    a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．盐酸    e．硝酸    f．稀硫酸
    （4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（　　）
    A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
    C．在导管口点燃D．一定条件下与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
    A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
    ②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．

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