“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30 cm～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A．单体的结构简式为CH2===CH—COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
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X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
，该高分子材料已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有( )
①加成反应 ②取代反应 ③缩聚反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应
A．①④⑤ B．①④
C．①②④ D．①②③
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
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下列叙述与对应图式正确的是 （ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 主要化合价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、-3 | +3 |
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连
C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol
D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。
请写出该电池的负极的电极反应式。
③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
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科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(
)与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )
①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOOR
②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点
③聚丙烯酸酯能发生加成反应
④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
A．③④ B．①②
C．①②③ D．①②③④
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实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是
A．Na2O2与CO2反应制备O2
B．H2O2与MnO2混合制备O2
C．加热浓硝酸制备NO2
D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3
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如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_____________________________________，
D装置的作用是__________________________________________。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)______________________________________________________________________。
③加热前必须进行的操作是_____________________________________________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________________________。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)__________________________________________________________________→E。
③试管B中的反应方程式为_____________________________________________。
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[化学—有机化学基础]3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，B中含氧官能团的名称为________。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a．溴水 b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
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(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。
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，是混合物，没有固定的熔沸点，其单体为CH2===CH—COOR；又知其内含酯基，故能发生水解；聚丙烯酸酯中无碳碳不饱和键，不能发生加成反应。
