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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是   （      ）

     A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 

    B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

    C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

    D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3胶体。（填两类不同物质）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：

    (1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点　　　　(填“高”或“低)；

    (2)常常说的三大合成材料是　　　　　　　、合成纤维和合成橡胶；

    (3)光导纤维的主要成分　　　　　　　　(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

             A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1

             B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 

             C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

             D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下页图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

    下列说法正确的是

    A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2)

    B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

    C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0

    D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)

    的变化可分别由a、b曲线表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                      （      ）

    A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

    B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋

    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是                                            （      ）

    A．硫元素被氧化，铁元素被还原

    B．Fe2+ 、S2O32-都具有还原性

    C．每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol

    D．x=2                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是(　　)

    A、甲装置是原电池，乙装置是电解池

    B、当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

    C、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

    D、将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有               。

    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌 

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是                   （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是           ，为了除去溶液中的             离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是               。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是                                       。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ①                                       ；

    ②                                       ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

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