【题目】下列说法不正确的是
A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多B.晶体硅可科用于制造半导体材料
C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2N2O4,分别经过一段时间后,A、B都达平衡,下列有关叙述正确的是
A. 平均反应速率A>B
B. 平衡时NO2的物质的量B>A
C. 平衡时NO2的转化率A>B
D. 平衡时N2O4的物质的量B>A
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题:
(1)氮分子的电子式为______________________。
(2)图中属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式解释原因___________________________________________ 。
(4)用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。
(5)若反应h是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
(6)若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现,则该反应的离子方程式为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag++CN-= AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各项叙述中,正确的是( )
A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族,是d区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量不相等
D. 氮原子的最外层电子排布图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A.
验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+
B.
检验溴乙烷消去的产物
C.
检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
D.
对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
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