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    【题目】现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】C

    【解析】

    ①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；③溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

    A. K2和K1的单位均为mol·L－1

    B. K2>K1

    C. c2(CO)＝c2(H2O)

    D. c1(CO)>c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

    D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：

    已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

    Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

    2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

    ②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    SiHCl3

    -127

    33

    易溶于多数有机溶剂

    SiCl4

    -23

    77

    易溶于多数有机溶剂

    (1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

    (2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

    (3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

    (4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

    (5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

    (6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

    A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

    C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

    A. HA是强电解质

    B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

    D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C. f电极为锌板

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：Z>Y>X>W

    B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

    D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

    （1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；

    （2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。

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