Question

【题目】（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol·L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol·L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为________和________。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_____________。

A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的_____性。

Answer 1

【答案】②④ 5.0 10.0 D 还原

【解析】

（1）探究温度对速率的影响时，其他条件要保持不变，使温度成为唯一变量，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，反应物的浓度为变量，注意溶液总体积应相同；
（2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，PH=8在标准比色卡对应的颜色为绿色；氯水具有强氧化性的溶液，白色沉淀B为硫酸钡。

(1)其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时,要让浓度保持一致,温度成为唯一变量,②④这两组所取反应物的物质的量是相同的,溶液的总体积也相同,浓度一致,因此可选②④,实验①、实验②和实验③的温度相同,探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，其他条件一致，溶液总体积保持一样，根据②可知溶液总体积为20.0 mL，所以a=20.0mL5.0mL15.0mL=5.0mL，

b=20.0mL5.0mL5.0mL=10.0mL，

故答案为：②④；5.0；10.0；

(2)pH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色;白色沉淀B为硫酸钡,加入氯水的目的是把S2O32氧化为硫酸根离子,表现了Na2S2O3的还原性，

故答案为：D；还原。