Question

【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ．
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L
（2）1×10﹣7　
（3）增大
【解析】（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，所以答案为：10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为Ka= =1×10﹣7 ， 所以答案为：1×10﹣7；（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，所以答案为：增大；
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．