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    下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；
    B．二氧化硅不溶于水；
    C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；
    D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．
    解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；
    B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
    C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；
    D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
    （2）实验①的目的是______，实验中滴加FeCl3溶液的目的是______．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

     你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

     你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号

    操           作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入 5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 .

    试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大

    ②

    另取两支试管分别加入 5 mL 5％H2O2溶液和 5 mL10％H2O2溶液.

    试管A、B中均未见气泡产生

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                        。

    （2）实验①的目的是                                                     ，

    实验中滴加FeCl3溶液的目的是                                             

                                                                             。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是                                                                    

                              （用实验中所提供的几种试剂）。

    （4）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是             。高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

    你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

    你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

    滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

    制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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