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    18．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（　　）
    ①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12．
    A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

    分析 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．

    解答 解：XY3中若X为金属，显+3价，则可在ⅢA族，Y显-1价，在ⅦA族．若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X上一周期，则其原子序数为m+4-8=m-4；若Y在X下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12．若X为非金属，则还可能为SO 3、PCl 3、NH 3等，故Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6．
    故选D．

    点评 本题考查常见的化合物XY3，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，现取二份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
    B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
    C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
    D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
    B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    C．SO2是硫酸的酸酐
    D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
    （1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
    （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
    （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
    （4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）
    A．适当升高温度
    B．将锌粒改为锌粉
    C．将所用硫酸改为98%左右的硫酸溶液
    D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

    甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
    （1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃．
    （2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
    a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
    （3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
    （4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确．

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