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    2．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．容器中含D物质的量至少为0.45 mol
    B．A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
    C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6
    D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

    分析 A．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；
    B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
    C．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关；
    D．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小．

    解答 解：A．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故A正确；
    B．v（C）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L-1•s-1，故B错误；
    C．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；
    D．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质的起始量不确定，加强基础知识的学习掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
    （1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    （2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
    （3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH3未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2O$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A
    中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．
    （2）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润洗b．干燥         c．查漏
    （4）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
    （6）本实验中正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是坩埚（填名称）．
    （2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
    （3）图1装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

    （4）该化学小组组装了如图2所示装置来探究NH3的还原性．用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将（3）中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯．若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：
    ①D中观察到的现象是出现红棕色气体．②F中铜片逐渐溶解的原因是从E中出来的气体含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸使铜片溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
    a．引发反应  b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    a．水  b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图所示．

    其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：
    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
    （3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学反应方程式为SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓．
    （4）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si3N4．
    （5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定的温度下，1L的密闭容器中通入H2和I2各0.016mol，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达到平衡，测得数据如下：
    t/min2479
    n（I2）/mol0.0120.0110.0100.010
    请回答：
    （1）2min内，v（H2）=0.002mol/（L•min）．
    （2）下列能证明该反应已经达到平衡的是BC．
    A．v正（H2）=v逆（HI）                            B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化    D．混合气体的密度不再发生变化
    （3）该温度下反应的化学平衡常数的数值是1.44．
    （4）H2的平衡转化率是37.5%．
    （5）温度降低时，该反应的平衡常数增大，则正反应是放热．（填“放热”或“吸热”）反应．
    （6）一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是A．
    A．降低高温度      B．增大H2浓度      C．加入催化剂       D．降低压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．

    （1）写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）滤渣I的主要成分为SiO2、C．（填化学式）
    （3）试剂a为NH3•H2O．（填“NH3•H2O”或“NaOH溶液”）
    （4）操作b的名称为灼烧，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是坩埚、玻璃棒或泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

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