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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

    A.38g3H2O2中含有3NA共价键

    B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

    C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D.1L 0.5mol·L1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A、38g3H2O2中物质的量为：=1mol，一个分子中含有2个H-O键和1个O-O键。共含有3NA共价键，故A正确；

    B、F2氧化性很强，通入饱和食盐水中，优先与水反应，置换水中的氧，故B错误；

    C、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能反应完全，则5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；

    D、1L 0.5molL-1 pH=7的CH3COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，则c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+数目小于0.5NA，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：

    （1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出_____热量。

    （2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

    （2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

    罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

    罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

    己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

    回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。

    （2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。

    （3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。

    （4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。

    （5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

    C. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

    D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

    A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

    B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

    C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

    D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

    （1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。

    实验步骤和操作

    实验现象

    实验结论或解释

    ①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸

    固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B

    硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）

    ②将B通入足量水中

    得到无色溶液C

    ③向①的试管中加入KSCN溶液

    溶液无明显变化

    ④将浓盐酸滴到KMnO4固体上

    产生黄绿色气体

    反应生成氯气

    ⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中

    铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟

    反应的化学方程式为_____

    ⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

    观察到________（填现象）

    （2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。

    （3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

    （4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。

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