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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
    B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

    分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
    B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油；
    C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析；
    D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．

    解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故2号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，5-二甲基庚烷，故A错误；
    B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油如汽油的产量和质量，故B正确；
    C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而非变性，故C错误；
    D、CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙醛和苯甲醛在分子组成上相差的不是一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了烷烃的命名、石油的裂化和裂解的目的区分以及能使蛋白质变性和盐析的物质的区分等内容，难度不大，属于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

    （1）④元素氢化物的电子式是．
    （2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
    （3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞SiH4．
    （4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
    （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．常温常压下，将0.3mol　CO2通人盛有23.4g　Na2O2的容器中，一段时间后排出气体．所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3 的质量分别为0.2mol、21.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    （1）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝（填物质名称）．
    （2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，其中AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体，上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图中Ⅰ装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
    ①本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
    ②广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
    A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
    ③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
    ④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．（若可行，则此空格可不作答）．丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．为不考虑空气中少量水蒸气的影响时，只要用图中的Ⅲ或Ⅳ两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应的先后顺序的判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓慢的通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
    D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴滴加盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（　　）
    A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：
    ①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    ③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
    （1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗28g N2（g）时，△H=+180.5kJ/mol．
    （3）反应②生成2mol H2O（l）时，△H=-571.6 kJ/mol．
    （4）反应③的△H3=-752.1 kJ/mol．

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