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    已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（　　）
    A、图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小
    C、据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
    D、常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目
    考点：盐类水解的应用,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：图示题
    分析：A、温度越高，反应速率越快；
    B、增大压强，化学反应速率加快；
    C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；
    D、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动．
    解答： 解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误；
    B、乙先建立平衡，所以乙的压强比甲的压强大，故B错误；
    C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；
    D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
    B、H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
    C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D、Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述正确的是（　　）
    A、该元素属于第六周期
    B、该元素位于第ⅢA族
    C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似
    D、该同位素原子含有114个电子，185个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
    A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
    B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 分液
    C 乙醇（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液
    D C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反应，则下列说法正确的是（　　）
    A、N2是还原产物
    B、KNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为5 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
    负极：LixC6-xe-═C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6  
    充电
    放电
      LiMnO2+C6
    B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
    A、常温常压下是无色无味气体
    B、在通常状况下，密度比空气小
    C、能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
     催化剂 
    .
    高温
     CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
     
     kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
     2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间（min） t 5 8
    平衡时N2的浓度（mol?L-1） c1 3
     
    N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
    混合气体密度（g?L-1） ρ1 ρ2
     
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．
    （6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    、水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1
     
    ．

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