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    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A、2H++2e-→H2
    B、Fe2++3e→Fe
    C、2H2O+O2+4e-→4OH-
    D、Fe3+-e→Fe3+
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，正极上是氧气得电子的还原反应．
    解答： 解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、化学不做实验，就什么都不知道
    B、化学不再需要实验
    C、化学不再是纯实验科学
    D、未化学的方向是经验化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
    B、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    C、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
    D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是（　　）
    A、甲为Fe丙为 Fe2O3
    B、甲为F2丙为O2
    C、甲为KH丙为 H2
    D、甲为CaC2丙为C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全问题一直引入关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出

    贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为
     
    ，物质C中含有的官能团的名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①-④中属于取代反应的有
     
    ．
    （3）反应②的化学反应方程式
     
    ．
    （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合F列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg；
    ②遇FeCl3溶液显紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH
    浓H2SO4
    △
    H2O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：
    A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①
     
    ．②
     
    ．
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：
     
    ．
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在
     
    处．
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．
    ②4CuO
     灼烧 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：
     
    ，理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.4 mol
    C、0.6mol
    D、2.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
    D、用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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