【题目】现有以下物质:①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦FeCl3溶液
(1)以上物质属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____;(填序号)
(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式:_____;
(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____;分离胶体和溶液常用的物理方法是_____;
(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____;为了收集干燥的NH3,下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜
【答案】⑤ ①④ 2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O 丁达尔效应 渗析 2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O B
【解析】
(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下不导电的化合物为非电解质;
(2)SO2与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳;
(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是丁达尔效应;分离胶体和溶液常用的物理方法是渗析;
(4)实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙晶体混合来制备氨气;氨气是碱性气体,选择碱性干燥剂干燥。
(1)①CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质;
②Ag为金属单质,既不是电解质也不是非电解质;
③氨水能够导电,但是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
④液态SO3在水溶液中能够导电,但自身不能电离,是非电解质;
⑤小苏打固体在水溶液中能够导电,是电解质;
⑥Fe(OH)3胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑦FeCl3溶液,能够导电,但是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
故属于电解质的是:⑤,属于非电解质的是:①④;
(2)将少量SO2通入小苏打溶液中发生反应生成亚硫酸钠和二氧化碳,离子方程式为:2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O;
(3)溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现光亮光路,为丁达尔现象,可以区别溶液和胶体;胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,利用半透膜可以分离胶体与溶液,操作为渗析;
(4)实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙晶体混合来制备氨气,反应方程式:2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O;氨气是碱性气体,选择碱性干燥剂干燥,因此选择碱石灰作干燥剂。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A. 由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
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【题目】实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质,下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中,关闭K1,打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后,关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键.
(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________,该晶体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。
(2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长,其中P原子的杂化方式为__________________,阴离子的空间结构为__________________。
(3)三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优,第四电离能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。
(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料,晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________,图中铋原子坐标参数:A为(0,0,0), B为(0,1,1),C为__________________。
②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为__________________nm,八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。
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【题目】现有Fe2O3 、CuO的混合物,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g;若将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol/L的盐酸的体积至少为( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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【题目】下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度或反应物用量改变),不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图,以下说法不正确的是 ( )
A. 若①为某种具有催化作用的化合物,则①的初步水解产物为多肽,彻底水解产物为氨基酸
B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围,则②为脂肪
C. 若③为构成细胞膜基本骨架的分子,则③为磷脂
D. 若④在低血糖时分解以补充血糖,则④可能是肌糖原和肝糖原
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g),在一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量
B. Δt1=Δt2时,CO的转化率:a~b段小于bc段
C. 反应在c点达到平衡状态
D. 反应物浓度:a点小于b点
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【题目】实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气,防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO-和的物质的量浓度之比为5∶1。请回答:
(1)吸收的氯气的物质的量为____mol。
(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化,则吸收液中Cl-的物质的量浓度为________。
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