【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
【答案】 第一周期I A族 Na+ Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O H2O NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O
【解析】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，最外层电子数不超过8个，因此B的质子数是7，B是N元素。A与C形成的常见化合物在常温下为液态，A是H，C是O，则D是Na。
（1）氢元素在周期表中的位置是第一周期I A族；B、C、D形成的简单离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径最小的是Na+。（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，化合物是氢氧化钠，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。（3）氧元素非金属性强于氮元素，则B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）NCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，根据原子守恒可知应该是氨水和次氯酸，该反应的化学方程式为NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O)。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。 | 淀粉己完全水解 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。 | Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。 | 产生的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。
实验步骤：
A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。
C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
E．实验数据记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
（1）则c（样品）/moLL-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。
（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。
（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。
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【题目】氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是
A. 氰化钾中含有离子键和极性键
B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D. 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；
（2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。
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【题目】硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－
B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－
C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－
D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－
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【题目】写出下列反应的热化学方程式
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
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【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
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【题目】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置，分层。
⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题：
（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒
（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。
（3）下列操作或说法正确的是______________。
A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
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