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    2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池        

    B．锌锰干电池中，锌电极是负极

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原      

    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅


    【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理    F3

    【答案解析】B  解析: A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；
    B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误。
    【思路点拨】本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环上连接有一个烃基—R和3个—X的有机物的结构共有(　　)

    A．4种          B．5种          C．6种          D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰(　　)

    A．4            B．3            C．2            D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

    A.a为负极，b为正极     B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

    C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋     D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：

    ①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

    A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

    C. c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)

    （2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

               CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

     CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

    (3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

    ①反应C＋G      B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：

     ⑴ ①中反应的化学方程式为                                   

    (2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉     克

    (3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                         ，

    反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为                               

    (4) E与I反应的化学方程式为                                              

    (5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

    (6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（     ）

      A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

    　　选项化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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