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    下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

    A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

    B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

    C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

    D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性


    选A、D。 A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸消耗金属的量相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知723 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是

    (　　)

    A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

    xMg+Mo3S4MgxMo3S4

    在镁原电池放电时，下列说法错误的是(   )

    A．Mg2+向正极迁移

    B．正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

    C．Mo3S4发生氧化反应

    D．负极反应为xMg-2xe-====xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是(   )

    A.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a

    B.a、b、c三点的平衡常数相同

    C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

    D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

    ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。

    (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。

    (3)反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中［SO32－］的大小，排列正确的是(   )

    A．①>②>③                 B．③>②>①

    C．②>①>③                 D．③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(   )

    A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

    C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)(　　)

    A．原子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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