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    2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示（提示：图中能量单位为：千焦（kJ））．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．E1表示旧键断裂所吸收的能量
    B．该反应是放热反应
    C．反应中使用催化剂，可使E2-E1的绝对值增大
    D．该反应可以用来设计成原电池

    分析 A、图象分析可知E1是断裂化学键吸收的能量；
    B、形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，反应是放热反应；
    C、催化剂降低反应的活化能加快反应速率；
    D、反应为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池．

    解答 解：A、图象分析可知E1是H2和O2断裂化学键吸收的能量，故A正确；
    B、图象分析可知，反应物能量高于生成物，形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，反应是放热反应，故B正确；
    C、催化剂降低反应的活化能加快反应速率，使E2-E1的绝对值减小，故C错误；
    D、H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质能量变化，化学反应速率影响因素，催化剂的作用原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式（不可写离子方程式）
    （1）葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液（含氢氧化钠）加热反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
    （2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共热CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）少量高锰酸钾酸性溶液和乙醇混合加热反应褪色同时有乙酸和硫酸锰生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    B．在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含2.0 mol NaOH的溶液完全反应
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为△H1、△H2，则二者的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验安全的叙述中错误的是（　　）
    A．实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗
    B．汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇
    C．万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理
    D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化一定会影响化学平衡的是（　　）
    A．浓度B．催化剂C．压强D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）
    A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
    若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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