Question

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．X是地壳中含量最多的金属元素，且单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应，W与Y可形成化合物W₂Y．回答下列问题
（1）W是钠（Na）（名称或符号），Z在周期表的位置为第三周期ⅦA族．
（2）W与Y还可形成W₂Y₂的化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）单质X与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y、Z两种非金属，下列实验或者事实，能用来比较两者非金属性强弱的是①③（填编号）
①与H₂化合的难易程度；②单质的熔点；③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④与某金属反应时，得到电子数目的多少
（5）4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热，写出其燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，所以X是铝，Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，W是钠，则Y是第VIA族元素，则Y是硫，所以Z是氯，由此分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，所以X是铝，Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，则W是钠，Y是第VIA族元素，则Y是硫，所以Z是氯，
（1）W是钠，硫在周期表的位置为三周期ⅦA族，故答案为：钠（Na）；第三周期ⅦA族；
（2）Na₂S₂中存在离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）单质铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①非金属性越强，越容易说明与氢气越易化合，故正确；
②单质的熔点，是物理性质，故错误；
③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，故正确；
④与某金属反应时，得到电子数目的多少无关，而与得电子的难易程度有关，故错误；
故选：①③；
（5）4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热，则1mol的硫放出的热量为：296 kJ，所以反应热为：S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-296 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-296 kJ/mol．

点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．