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    10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
    B．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝
    C．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质
    D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

    分析 A．次氯酸漂白性是因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫漂白，是因为可以和有色物质化合生成无色物质；
    B．稀硝酸和三氯化铁都具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
    C．亚硫酸根具有强的还原性，容易被氧化成硫酸根，硅酸钠能够与空气中的二氧化碳反应；
    D．浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性．

    解答 解：A．氯水使品红溶液褪色是因为有色物质被氧化成无色物质，二氧化硫使品红溶液褪色是因为与有色物质发生化合反应生成无色物质，二者原理不同，故A错误；
    B．稀硝酸和三氯化铁都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，故B正确；
    C．亚硫酸钠被空气中的氧气氧化而变质，水玻璃长期暴露在空气中变质是因为与二氧化碳反应，二者原因不同，故C错误；
    D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小，原因不同，浓盐酸是因为氯化氢挥发，溶质的物质的量减少，浓硫酸是因为具有吸水性，溶剂增多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见无机物质的性质，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键，注意A选项为易错选项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述中正确的是（　　）
    A．氮原子的价电子排布图：
    B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑩②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
    （2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算
    ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅
    ②实验中加热至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全挥发．
    ③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
    （2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：
    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中．
    ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后的质量．
    ③有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？理由是否，E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差
    （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为23.98%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
    B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
    C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
    D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（　　）
    ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（　　）
    ①NO2  ②CO2   ③Cl2  ④HCl  ⑤NH3 ⑥H2S．
    A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护
    D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．实验侧得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时能量的变化
    N2H2NH3Ar
    ①1300放出热量Q1
    ②0.92.70.20放出热量Q2
    ③0.92.70.20.1吸收热量Q3
    下列比较正确的是（　　）
    A．放出热量大小：Q1 ＞Q2 =Q3B．容器中的压强：③＞①=2
    C．N2的转化率：①＜②＜③D．平衡时NH3的体积分数：①=②＜③

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