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    下列除去杂质或鉴别方法正确的是（　　）
    A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
    B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C、可以用溴水鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳、植物油
    D、只用银氨溶液就可以鉴别淀粉是否完全水解
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验评价题
    分析：A．光照下乙烷与氯气反应；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；
    C．溴水与乙醇不分层、与甲苯分层后有机色层在上层、与四氯化碳分层后有机色层在下层、与植物油发生加成反应而褪色；
    D．银氨溶液可检验葡萄糖生成，不能确定水解程度．
    解答： 解：A．光照下乙烷与氯气反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，应利用溴水除去乙烷中少量的乙烯，故A错误；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不符合除杂原则，应利用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故B错误；
    C．溴水与乙醇不分层、与甲苯分层后有机色层在上层、与四氯化碳分层后有机色层在下层、与植物油发生加成反应而褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．银氨溶液可检验葡萄糖生成，不能确定水解程度，确定完全水解还需要碘水检验淀粉是否剩余，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯及鉴别，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ，H2O的电子式为
     
    ．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2
    中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
     
    （填字母）

    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．
    ③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）写出两元素的名称：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）X、Y两元素之间可形成
     
    ．
    A．离子化合物Y（XO3）2  B．共价化合物Y2X3 C．离子化合物Y3X2      D．共价化合物XY2
    （3）已知Y元素的单质能在CO2中燃烧，该反应的化学方程式为
     
    ，分析所得单质中所含化学键的类型
     
    ．
    （4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）UW2分子的结构式为：
     
    ．
    （3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键为
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．
    （5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂白粉的化学方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是
     
    （填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移
     
     mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：CH4＞SiH4
    B、酸性：H2SO4＞HClO4
    C、熔点、沸点：O2＞S
    D、原子半径：N＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表达，正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：N??N
    B、乙烯的结构简式：CH2CH2
    C、二氧化碳分子的结构式：O-C-O
    D、CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的离子数之比变为1：1：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、1：6D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    B、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
    D、元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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