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    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    (　　)

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物


    解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情

    况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是

    ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液

    ⑤Fe(OH)3溶胶　⑥肥皂水

    A．④                                       B．③④

    C．②④                                     D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是(　　)

    A．柴油与汽油　　　　　B．汽油与水

    C．溴与水              D．水与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①________________，③________________。

    写出过程②中有关反应的离子方程式：____________________________________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填序号)。

    A．甲苯、酒精　　　　　　B．四氯化碳、苯

    C．汽油、乙酸            D．汽油、甘油

    (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

    (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

    ①________________________________________________；

    ②________________________________________________；

    ③________________________________________________。

    (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是____________，最后晶体碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，负极LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

    A．放电时，电子从正极流向电源的负极

    B．放电时，Li＋向负极移动

    C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6

    D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－===LiNiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    (1)高铁电池的负极材料是________。

    (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

    (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

    A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

    B、容器内的总物质的量不随时间变化

    C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

    D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是                   （     ）

           A．100 mL量筒      B．电子天平          C．100 mL容量瓶      D．胶头滴管

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