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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
    B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA

    分析 A.200g63%的浓硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
    B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
    C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
    D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少．

    解答 解：A、200g63%的浓硝酸中，则126g的硝酸中含有氧原子个数为3NA，在74g的水中还含有氧原子，故A错误；
    B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
    C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
    D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少，则Na+的数目大于6NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、原电池反应中的电子转移计算、氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（　　）
    A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
    B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
    C．pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
    D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH
    Ⅱ．（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
    （1）A相对分子质量为60，A的结构简式是CH3COOH．
    （2）A→B的反应类型是取代反应．
    （3）C中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）E→F的化学方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O．
    （6）关于有机物F下列说法正确的是c．
    a．存在顺反异构b．分子中不含醛基 c．能发生加成、水解、取代等反应
    （7）写出任意一种符合下列条件的4-羟基扁桃酸 （）的同分异构体．
    a能发生水解和银镜反应的芳香族化合物
    b.1mol该物质最多能与3mol NaOH发生反应
    c．核磁共振氢谱显示有五个峰，峰面积之比为1：2：2：2：1
    （8）已知G分子中存在两个六元环，由W→香豆素-3-羧酸的化学方程式为$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程．

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
    、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
    （3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
    反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
    反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
    反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：

    （1）△H4=-128 kJ/mol．
    （2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
    A．v （CO2）=2v （C2H4）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．平衡常数K不再改变
    E．C2H4的体积分数不变
    （3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
    A．降低温度          
    B．分离出H2O
    C．增加原催化剂的表面积
    D．增大压强
    E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
    （5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
    B．该盐酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
    D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
    A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体．

    请回答下列问题：
    （1）单质F的组成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的电子式为，化合物J的俗名纯碱．
    （2）金属Al和H的混合物俗称铝热剂
    （3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是MgO、C；
    （4）写出上图中下列反应的化学方程式：
    ①C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；
    （5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成药物X的路线如下：

    （1）X中含氧官能团的名称为醛基、羟基；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：．
    （3）反应⑥的产物为G和CH3COOH（填结构简式）．
    （4）X分子消去一分子水的得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为．
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应
    b．能发生消去反应
    c．苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基
    （5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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