[题目]某混合气体中可能含有Cl2.O2.SO2.NO.NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后.品红溶液褪色.把剩余气体排入空气中.很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2 .可能有O2C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2　，可能有O2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

【答案】A

【解析】NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气

，故A正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先，
再加入实验药品．接下来关闭K1 ，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
（3）装置B中试剂可以为（选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
（4）【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

步骤②生成沉淀的离子方程式为．
步骤③的操作是． A1N的纯度是（用m1、m2表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：．
（5）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是

A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物

C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为，滤渣的成分为．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．

实验内容	实验现象	解释及结论
观察氯水的颜色、状态	呈黄绿色	①
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液	有白色沉淀	②
用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上	滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红	③

（1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）A．氯化中存在Cl﹣
B．氯水中有漂白性物质和酸性物质
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同学在实验中运用了进行探究（填序号）
A.观察法
B.比较法
C.分类法
D.实验法
（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．
回答下列问题：
①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是．
②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）D的含氧官能团名称， B的结构简式．
（2）B→C和G→J两步的反应类型，．
（3）①E+F→H的化学方程式．
②I→G 的化学方程式．
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体．
①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式．
②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ．则满足该条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．