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11.下列各组离子能大量共存的是(  )
A.H+、OH-、SO42-B.K+、Mg2+,Cl-
C.Ca2+,CO32-,OH-D.Ba2+,CO32-,SO42-

分析 A.氢离子与氢氧根离子反应;
B.三种离子之间不反应,能够共存;
C.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀;
D.钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应.

解答 解:A.H+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.K+、Mg2+,Cl-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Ca2+、CO32-之间反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ba2+与CO32-、SO42-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,试题侧重考查复分解反应,有利于培养学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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20.标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有5mol电子.

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1.室温下,将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
组别c(一元酸)/mol•L-1 c(KOH)/mol•L-1 反应后溶液
 ① c(HX)=0.10 0.1 pH=b
 ② c(HY)=0.10 0.1 pH=7
 ③ c(HZ)=0.10 0.1 pH=10
 ④ c(HZ)=0.20 0.1pH<7
下面判断正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(X-)=0.05mol•L-1或c(X-)+c(HX)=0.05mol•L-1且不小于7
B.实验②反应时发生的离子方程式为H++OH-═H2O,则c(K+)=c(Y-)=c(OH-)=c(H+
C.实验③反应后的溶液中:c(K+)=c(Z-)=10-3
D.实验④反应后的溶液中:c(Z-)+c(OH-)<c(K+)+c(H+

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