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5.在实验条件许可的情况下,实验室也可以进行某些有机物的制备.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如下(已知溴乙烷的沸点38.4℃,密度比水大,难溶于水):
①检查装置的气密性,向装置的U型管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式:NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O.
(2)反应是温度过高,可以看到有红棕色气体产生,该气体的分子式是Br2,同时生成的无色气体的分子式是SO2
(3)为了更好的控制温度,除用图示的小火加热外,更好的加热方式是水浴加热.
(4)U型管内可观察到的现象是:U型管底部有油状液体沉积;反应结束后,U型管中粗制的溴乙烷呈棕黄色,为了除去粗产品中的杂质,可选用下列试剂中的c(填“序号”).
a.热的NaOH溶液      b.H2O        c.Na2SO3溶液       d.CCl4
所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗(填“仪器名称”).要进一步制得纯净的溴乙烷,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行蒸馏(填“操作名称”)
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(按操作顺序,填“序号”).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却.

分析 (1)乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水;
(2)浓硫酸具有强氧化性,温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴,同时浓硫酸被还原成二氧化硫;
(3)为了更好的控制温度,最好用水浴加热的方法;
(4)U型管得到了溴乙烷;溴乙烷中混有溴,除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑;分液用到分液漏斗;将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作;
(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成;有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解.

解答 解:(1)溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为:NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O,
故答案为:NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O;
(2)由于浓硫酸具有强氧化性,会有溴生成,化学式为Br2,同时浓硫酸被还原成SO2,为无色气体,
故答案为:Br2;SO2
(3)为了更好的控制温度,最好用水浴加热的方法,
故答案为:水浴加热;
(4)在U型管内有制取的溴乙烷,所以现象是U型管底部有油状液体沉积,粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则,a.溴乙烷能够与氢氧化钠反应,故a错误;
b.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,故b错误;
c.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,故c正确;
d.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故d错误;
分液使用的主要仪器是分液漏斗;要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,利用沸点不同再进行蒸馏分离,
故答案为:U型管底部有油状液体沉积;c;分液漏斗;蒸馏;
(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②,
故答案为:④①⑤③②.

点评 本题主要考查了溴乙烷的制备,掌握相关物质的基本化学性质,是解答本题的关键,平时须注意积累相关反应知识,本题难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表观各自的性质,下列实验观象和结论一致且正确的是(  )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.氯气长时间放置后酸性减弱
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

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16.高氯酸按可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图2),其实验流程如图1:

(3)滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4↓.
(4)已知:2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂:
a.饱和食盐水   b.浓H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Fe    f.Cu
利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集.
①E中收集到的气体可能是N2(填化学式).
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c、b、f(填字母序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑.
填写下列空白:
①试管C中苯的作用是:吸收Br2蒸汽.
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为:D管中变红,E管中出现浅黄色沉淀.
②反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是;
底层出现油状液体.
③在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有F(填字母).
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55℃~60℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯.请填写下列空白:
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗.
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是:除去粗产品中残留的酸.
④制备硝基苯的化学方程式:

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20.实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理:2HCHO+KOH-→CH3OH+HCOOK
苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温).乙醚的沸点34.8℃,难溶于水.
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是A (填序号).
A.带瓶塞的锥形瓶      B.烧杯      C.容量瓶
(2)操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有:分液漏斗、烧杯;操作Ⅱ的名称是蒸馏;产品乙是苯甲酸(填名称).
(3)在上述使用下图所示仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为b (填图标a、b、c、d).控制蒸气的温度为34.8℃.
(4)产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质,写出该反应的化学方程式,实验室在收集此特殊香味的物质时常用饱和Na2CO3溶液 (填试剂名称)除去其中的杂质,且便于其分层析出.

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10.4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间-甲苯酚为原料的合成反应如下:

实验装置图如下:

主要实验步骤:
步骤1:向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间-甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物.
步骤2:保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3:粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g.
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下.
(2)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化.
(3)反应需要搅拌12h,其原因是使反应物充分接触反应,提高反应产率.
(4)本次实验产率为90.3%(百分数保留一位小数)
(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,用饱和的碳酸钠溶液(填药品名称)收集粗产品,用分液(填操作名称)的方法把粗产品分离.

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17.在实验室里制取少量干燥的FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分.试回答以下问题:

(1)实验时,各装置接口的连接顺序为aedbcf(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是除去氯气中的水蒸气(或干燥);
(3)D装置的作用是吸收多余的氯气,防止污染;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是:用吸铁石来吸引;
(5)某同学认为可以对氯化铁溶液进行蒸干灼烧的方法得到无水氯化铁,你认为不可行(填可行或不可行),原因是氯化铁溶液水解得到Fe(OH)3和盐酸,盐酸挥发最后全部是Fe(OH)3,灼烧后变成Fe2O3

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14.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌.将混合物的温度降低到t1℃.下列说法正确的是(  )
A.甲物质的溶解度随温度升高而减小
B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液

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15.下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂.其中搭配合适的是(  )
A.银镜、氨水B.石蜡、蒸馏水C.油脂、碱液D.硫黄、酒精

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