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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1:1:1        B. 1:3:1    C.1:1:4         D.3:3:8

 

C

解析:氧化性强弱为硝酸>硝酸铁>硝酸铜,所以投入的铁粉首先和硝酸反应生成铁离子,当硝酸被完全消耗之和,铁粉开始还原铁离子,最后还原铜离子。根据图像可知和硝酸反应的铁是1mol,依据方程式可知硝酸是4mol,生成硝酸铁1mol。第二阶段和硝酸铁反应的铁是2mol,则依据方程式可知硝酸铁是2mol,但由于第一阶段生成了1mol硝酸铁,所以原溶液中含有的硝酸铁是1mol。第三阶段和硝酸铜反应,消耗铁1mol,所以硝酸铜也是1mol,因此正确的答案是C。

 

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A、1:1:1B、1:3:1C、2:3:2D、1:1:4

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A.1∶1∶2                B.1∶3∶1                    C.3∶3∶8                  D.1∶1∶4

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溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1:1:1         B. 1:3:1    C.1:1:4         D.3:3:8

 

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