Question

16．已知3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，现反应生成4.48LNO（标准状况下），求．
（1）消耗Cu的质量．
（2）若反应溶液的体积为150mL，求生成的Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．
（3）被还原的HNO₃的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合反应的化学方程式进行计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算求解；
（3）被还原的HNO₃的物质的量等于生成一氧化氮的物质的量．

解答 解：（1）n（NO）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       2mol
n（Cu）                    0.2mol
消耗Cu，n（Cu）=0.2mol×$\frac{3}{2}$×64g/mol=19.2g，
答：加入的铜的质量为19.2g；
（2）Cu（NO₃）₂的物质的量等于铜的物质的量，所以Cu（NO₃）₂的物质的量为0.3mol，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，答：Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为2mol/L；
（3）被还原的HNO₃的物质的量等于生成一氧化氮的物质的量，所以物质的量为0.2mol，答：被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，注意结合反应的化学方程式从氧化还原反应实质解答该题．