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    某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

    A．属于芳香族化合物

    B．能发生消去反应和酯化反应

    C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

    B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

    C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

    B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

    C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

    D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；

    （2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；

    （3）实验室制A的化学方程式为 ；

    （4）E→ F的化学方程式是 ；

    （5）下列说法正确的是 。

    a. D和F中均属于炔烃类物质

    b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

    d. H能发生加成、取代反应

    （6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

    （2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

    a．H2O

    b．NO2－

    c．H2NCH2COOH

    d．H2PO4－

    e．H2S

    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

    将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。

    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a 蒸发皿

    b 石棉网

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩埚钳

    f 试管夹

    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.182

    0.160

    0.089

    0.143

    0.102

    0.099

    0.071

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋2

    ＋3

    ＋6．－2

    －1

    －1

    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

    B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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