练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

           根据上述流程回答下列问题：

       （1）混合①中发生反应的化学方程式为          。

       （2）混合①中使用冰水的目的是               。

       （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是         、        。

                 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

       （4）混合②中加入Na2SO3的目的是                                。

       （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

                甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为             ，若假设成立可观察到的现象为                  。

                乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为             。

     

    【答案】

     

       （1）SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。（3分） （2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（2分）

       （3）过滤、蒸馏。d。（3分）

       （4）除去粗品中未反应完的溴。（3分）

       （5）KSCN溶液，溶液变成血红色。（3分） 含有Br2，CCl4。（3分）

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    （2）混合①中使用冰水的目的是
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    ．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
    过滤
    过滤
    、
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    操作Ⅲ一般适用于分离
    d
    d
    混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是
    除去粗品中未反应完的溴
    除去粗品中未反应完的溴
    ．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，若假设成立可观察到的现象为
    溶液变成血红色
    溶液变成血红色
    ．
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
    含有Br2
    含有Br2
    ，其用于证明该假设所用的试剂为
    CCl4
    CCl4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （2）混合②中加入试剂a是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
    e
    e
    （填写字母）．
    a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
      △  
    .
     
    2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的
    c
    c
     （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO?HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    （2）混合①中使用冰水的目的是
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    ．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
    过滤
    过滤
    、
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）操作Ⅲ一般适用于分离
    d
    d
    混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （5）混合②中加入Na2SO3的目的是
    除去粗品中未反应完的溴
    除去粗品中未反应完的溴
    ．
    （6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，若假设成立可观察到的现象为
    溶液变成血红色
    溶液变成血红色
    ．
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
    含有Br2
    含有Br2
    ，其用于证明该假设所用的试剂为
    CCl4
    CCl4
    ．
    （7）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是
    取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为                                          。
    （2）混合①中使用冰水的目的是                     。
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
    操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为         ，若假设成立可观察到的现象为               。
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案