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    某种塑料分解产物为某种烃，对这种烃进行以下实验：

    ①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。

    ②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。

    请回答：

    (1)该烃的电子式为____________，该烃的名称是________。

    (2)0.1 mol该烃能与________g溴起加成反应；加成产物需________mol溴蒸气完全取代。


    解析：由条件①知，该烃燃烧产物中CO2为17.6 g，H2O为7.2 g，碳、氢原子个数比为：

    ∶＝1∶2

    该烃的最简式为CH2。

    由条件②可知：该烃的相对分子质量：Mr＝2×14＝28，该烃分子式为C2H4，即乙烯。

    答案：(1)  　乙烯

    (2)16　0.4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不·正确的是（    ）

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用化学用语填空

    (1)地壳中含量最多的金属元素　________   (2)2个硫原子       

    (3)保持氮气化学性质的最小微粒           (4)3个镁离子        

    (5)水中氧元素的化合价为—2价            (6)氢氧化钠          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

    试回答下列问题：

    (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

    A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(　　)

    XYZW

    A．N2                                B．NO2

    C．NH3                               D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

    ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能

    ⑥风能　⑦氢

    A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

    C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

    B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化

    D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。

    A．34 ℃                               B．42 ℃

    C．50 ℃                               D．62 ℃

    (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

    达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　   　．

    ②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

    A．升高温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

    D．再充入a mol CO和3a mol H2

              

    图1                                   

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