Question

2．下列说法错误的是（　　）

• A． BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
• B． SF₂分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
• C． BF₃分子的立体构型为平面正三角形
• D． CO₃^2-离子的中心原子采取sp³杂化

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，单键中只有σ键；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此分析解答．

解答 解：A．BeF₂分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，单键中只有σ键，σ键电子对数也等于2，中心原子以sp杂化轨道成键，价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，故A正确；
B．SF₂分子中价层电子对=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故B正确；
C．BF₃中价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形，故C正确；
D．CO₃^2-中碳原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp²杂化，空间构型为平面三角形，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．