科目：高中化学 来源： 题型：
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
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人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；
与
两种元素存在关系：b=c-l；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：
(1)A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
(2)B原子的原子结构示意图为________。
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。
(4)A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，其结构简式如下所示：
它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是( )
①是缩聚产物 ②是加聚产物 ③属于混合物 ④属于纯净物 ⑤可以发生水解反应
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④
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利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。
N 试回答下列有关问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为_______；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____ mol Br2。
（2）有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。
已知：⑴ 
C=C
C=O + O= C
⑵R−O−CH3 
R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
① C→D的化学方程式是_________________________________________________________；
②G的结构简式是 ；
③同时符合下列条件的E的同分异构体有 种：
a.遇FeCl3溶液显色；
b.不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式：_________________________________________________。
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由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可以氧化成B。下列有关叙述正确的是（ ）
A.A的相对分子质量比B的大16
B.该酯分子结构中一定存在双键
C.B的相对分子质量比A大14
D.酯、A、B 3种分子中都含有一种相对分子质量大于60的相同基团
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某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O，反应消耗的O2和生成的CO2均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）。该有机物的分子式是_________，它可能的结构简式是_________。
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常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是
A．c(OH－)＞c(H+)
B．c(HCO3－)＞c(NH4+)
C．c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
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