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    可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．T1＜T2 ΔH＞0

    B．T1＞T2 ΔH＜0

    C．P1＜P2 a=c+d

    D．P1＜P2 a+b=c+d

    C

    【解析】

    试题分析:当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故C正确；故选：C．

    考点：化学平衡图像

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    温度（℃） 450 500 550 600

    SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

    （1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变

    b．c(SO2)=c(SO3)

    c．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

    ③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

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    2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

    A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

    B．该反应的平衡常数数值为0.5

    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    降低温度

    混合气体的密度

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