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    【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＜0，△H-T△S不一定小于0，不一定自发进行，错误；B、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，错误；C、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，正确；D、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，错误。

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    A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系

    C．会不会产生丁达尔现象 D．粒子有没有带电荷

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    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

    (2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    (3)B具有的性质是_____________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

    ⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    (4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

    (5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）

    材料

    主要化学成分

    A

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    B

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    C

    普通水泥、普通玻璃

    硅酸盐

    D

    沙子、石英

    二氧化硅


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：

    (1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

    (2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    (3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

    溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

    (4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

    ①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

    ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

    (5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

    质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

    A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 。

    （2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨 金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）

    （3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （4）试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

    H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．Na与水反应时增大水的用量

    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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