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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    B、醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
    D、铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写氧化剂，水参加反应；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，电荷不守恒；
    D．反应生成硝酸铁、NO和水，遵循电子、电荷守恒及原子守恒．
    解答： 解：A．铝单质与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
    D．铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    甲醇是一种重要的化工原料．
    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
           时间
    物质    		0min10min30min60min70min
    CO2（mol/L）00.20.60.80.8
    CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
    （1）已知：CH3OH （g）+
    1
    2
    O2 （g）?CO2（g）+2H2（g）?H1=-192.9kJ/mol   K1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）?H2=-120.9kJ/mol   K2
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=
     
    ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）10～30min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）
     
    ．
    A．加入催化剂               B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离     D．再充入1molH2O（g）
    （4）根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    （判断对错）

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    最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（　　）
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    C、铝镓合金的熔点比铝低
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    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、该电池能够在高温下工作
    B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C、放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定
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    C、K+、Fe2+、OH─、SO32─
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    A、只有②⑥
    B、只有②⑤
    C、只有①②⑤⑥
    D、只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的数目为NA
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