Question

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量       g铝的质量      g
(2)盐酸的物质的量浓度        mol/L

Answer 1

(1)镁：0.12g     (2分)           铝 ：0.27g   (2分)
(2)   0.5mol·L^-1            (2分)

解析试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml－50ml＝10ml，则根据反应的化学方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知，氢氧化铝的物质的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml－10ml－30ml＝10ml。则根据反应式Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓可知，氢氧化镁的物质的量是0.005mol，实验根据原子守恒可知，金属镁的质量是0.12g。
（2）根据图像可知，当沉淀达到最大值，消耗氢氧化钠是50ml，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.05mol，所以根据氯原子守恒可知，盐酸的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。
考点：考查镁铝合金和盐酸以及氢氧化钠反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好守恒法在化学计算中的重要应用，常见的守恒法一般包括：质量守恒定律、电子的得失守恒、电荷守恒和原子守恒等。需要学生在平时的学习和训练中注意积累和总结。