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    【题目】有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
    （1）若加入蒸馏水，应加mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
    （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加mL．
    （3）若加入0.001molL﹣1的氢氧化钠，应加mL．

    【答案】
    （1）900
    （2）1000
    （3）450
    【解析】解：有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH降为3，则酸中c（H+）由0.01mol/L变为0.001mol/L，（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液体积= =1L，所以需要水的体积是900mL，所以答案是：900；（2）设pH=4的盐酸体积为VL，混合溶液中c（H+）= = =0.001mol/L，V=1，则pH=4的盐酸体积为1000mL，所以答案是：1000；（3）设所需NaOH溶液体积为VL，混合溶液中c（H+）= = =0.001mol/L，V=0.45，即所需NaOH溶液体积为450mL，所以答案是：450．

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    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

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    C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
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    【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
    完成下列填空：
    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）．
    （2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ， 在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：
    （3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=mol．
    （4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）．a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
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    （5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）；若有1.5molB发生反应，转移电子mol．

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    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

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