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    14．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　）
    A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸

    分析 无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在．

    解答 解：检验酒精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而CD不能检验，A中钠与乙醇、水均反应也不能检验，
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表共有七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素；其余14个纵列，每个纵列为一个族，有7个主族和7个副族之分，其中由短周期和长周期共同组成的族称主族，符号为A，序数用罗马数字表示，仅由长周期组成的族称为副族，符号为B，序数用罗马数字表示，IB和ⅡB分别处在第11和第12纵行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列事实的微观解释正确的是（　　）
    选项事实解释
    ACO有毒，而CO2无毒两物质的组成元素不同，分子构成不同
    BKNO3溶液能导电溶液中存在自由移动的粒子
    CKCl溶液和KMnO4溶液颜色不同溶液中阴离子不同
    D稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质因为它们都含氢元素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是（　　）
    ①M、Q是农作物所必需的营养元素
    ②X的种类比Y的多
    ③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
    ④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐．
    A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
    B．20-200 mL过程中：溶液中发生两个沉淀反应
    C．200-240 mL过程中：溶液中只发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
    （2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
    A．牛奶      B．豆腐       C．虾皮    D．馒头
    （3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
    ①40Ca原子的核外电子数为20．
    ②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
    （4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）有机物 的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
    （2）反应①的反应条件b（填序号）
    a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热
    c．银氨溶液、加热　     d．NaOH乙醇溶液、加热
    （3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    （4）反应③的反应物的原子利用率为100%，所需另一种反应物的结构简式为
    （5）写出一种符合下列条件的  的同分异构体的结构简式
    i．苯环上的一氯取代物有2种
    ii．遇FeCl3溶液显紫色
    iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1．
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ．
    （3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

    （4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol/L．SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

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