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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    　

    B．

    常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    　

    C．

    标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

    　

    D．

    常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA


    考点：

    阿伏加德罗常数．.

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A、氦气是单原子分子；

    B、依据气体摩尔体积的条件应用条件是标准状况分析；

    C、标准状况下水不是气体；

    D、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；

    解答：

    解：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；L

    B、常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故B错误；

    C、标准状况下水不是气体，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D、44g CO2物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是稀有气体是单原子分子的理解．


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    A．0.12mol         B．0.08mol         C．0.04mol       D．0.8mol

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    我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（    ）

     A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

     B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

     C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

     D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

      ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

      ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

      下列说法正确的是(　　)

      A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1

      B．反应①中的能量变化如右图所示

      C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

      D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（　　）

    　

    A．

    硝酸，乙醇，氯化钠

    B．

    硝酸，烧碱，纯碱

    　

    C．

    硫酸，纯碱，胆矾

    D．

    盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（　　）

    　

    A．

    BaCl2

    B．

    NaOH

    C．

    Ba（OH）2

    D．

    AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

    　

    B．

    3O2═2O3、

    　

    C．

    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

    　

    D．

    CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

    已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

    D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

       A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

     C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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