下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B． 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C． NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D． 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32﹣
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫．
解答： 解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2，故A正确；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用红色石蕊试纸检验，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫，待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中可能含有CO32﹣、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、焰色反应、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性特点，易错选项是D，题目难度不大．
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A． 一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B． 1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D． 125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B． 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C． 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D． 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，
（1））请写出NO2和CO反应的热
化学方程式： 已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，
则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
t（s） 0 500 1000 1500
N（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
写出该反应的平衡常数表达式：K= ，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 3.6g重水中含有的中子数为2NA
B． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D． 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 1mol C10H22含共价键数目32NA
B． 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1NA
D． 78g苯含有C=C双键的数目为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ）
A． Ca2+、Cl﹣、
、Na+ B． K+、Cl﹣、
、H+
C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣ D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+
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科目：高中化学 来源： 题型：
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A． 4﹣3﹣2﹣1 B． 1﹣2﹣3﹣4 C． 3﹣4﹣2﹣1 D． 1﹣2﹣4﹣3
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