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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

    分析 A．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关；
    B．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
    C．吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    D．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化．

    解答 解：A．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
    B．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故B错误；
    C．吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
    D．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了吸热反应和放热反应，难度不大，注意所有化学反应都伴随着能量的变化，反应热与反应条件无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，G的化学式NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．普通铜器时间稍久容易出现铜绿．但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（　　）
    A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关现象或事实的解释正确的是（　　）
    现象或事实解释
    A进行中和热测定时，将NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量热计中减少热量散失，减少测量误差
    B加热滴有酚酞试剂的纯碱溶液，溶液红色变深加热促进水的电离，溶液的碱性增强
    C电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀生产的Al（OH）3胶体粒子带正电荷，发生定向移动
    D用FeCl3溶液制作印刷线路板FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制备ZnSO4溶液的流程如图所示：

    已知：Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
    回答下列问题：
    （1）滤渣1主要成分的化学式为SiO2，滤液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
    （2）滤渣1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
    ①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）2开始溶解，此时溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）为5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    ②常温下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
    A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
    B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
    C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    （4）工业上由ZnSO4与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO4）．在锌钡白中滴加CuSO4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g N20含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
    C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为0.025mol/（L•s）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原
    NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①该燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．

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