Question

【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为 ．
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
（3）化学方程式中x值为 ．
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/L
（2）0.12mol/L?s
（3）1
（4）不变
（5）减小
【解析】解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

	2L（g）+	3M（g）	Q（g）+	3R（g）
起始（mol）	2	3	0	0
转化（mol）	1.6	2.4	0.8	2.4
10s末（mol）	0.4	0.6	0.8	2.4

;（1）10s末L的物质的量浓度= =0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（2）前10s内用M表示的化学反应速率= =0.12mol/Ls，所以答案是：0.12mol/Ls；（3）经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，所以答案是：1；（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变，所以答案是：不变；（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件体积增大，压强减小，浓度减小，反应速率减小，所以答案是：减小．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．