Question

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH＝9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN－)故C错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025 mol·L－1、CH3COONa为0.025 mol·L－1所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)故D正确。

考点：溶液中微粒的浓度的大小比较