[题目]下列说法不正确的是( )A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为.它属于共价化合物B. 只含H.N.O三种元素的化合物.可能是离子化合物.也可能是共价化合物C. NaHCO3.CH3COONa均含有离子键和共价键D. 化合物MgO.H2O中化学键的类型相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

B. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键

D. 化合物MgO、H2O中化学键的类型相同

【答案】D

【解析】A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，其中不存在离子键，属于共价化合物，故A正确；B、H、N、O三种元素的化合物中，硝酸铵是离子化台物，硝酸是共价化合物，所以可能是离子化含物，也可能是共价化合物，故B正确；C、NaHCO3中氢、碳、氧之间是以共价键结合，而钠离子与碳酸氢根离子的离子键结合，CH3COONa中氢、碳、氧之间是以共价键结合，而钠离子与醋酸根离子之间是离子键结合，所以两者中均含有离子键和共价键，故C正确；D、MgO是离子键，而H2O中存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选D。

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（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热

（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。

（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。

（6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

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【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀盐酸	锌粒	H2	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【题目】A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ， C；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是，然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．

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【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂）　（粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ